1. Expérience
A l’aide d’une pipette, prélevons 20 mL d’une solution d’acide chlorhydrique, de concentration 1 molL^-1, que nous versons dans un bécher de 100 mL.

Mesurons à l’aide d’un thermomètre la température de cette solution. A l’aide d’une seconde pipette, prélevons 20 mL d’une solution d’hydroxyde de sodium de concentration 1 molL-1, que nous versons dans un second bécher de 100 mL. Mesurons encore la température de cette solution.
Versons d’un trait le contenu du second bécher dans le premier

On observe une élévation de température. Donc la réaction entre les solutions d’acide chlorhydrique et d’hydroxyde de sodium est exothermique. A l’aide du papier pH, mesurons le pH de la solution obtenue. Nous trouvons un pH sensiblement égal à 7. La solution obtenue est donc neutre.

Chauffons dans une coupelle quelques cm³ de la solution afin d’en évaporer l’eau. Nous obtenons des cristaux blancs, de goût salé.
L’analyse montre qu’il s’agit de chlorure de sodium. La solution obtenue est donc une solution aqueuse de chlorure de sodium.