1. Définition générale
La masse molaire d’une espèce est la masse d’une mole d’entités de cette espèce. On symbolise la masse molaire par M. Par convention, en chimie on donne
les masses en grammes. La masse molaire M s’exprime donc en gmol^-1.

2. Masse molaire atomique
C’est la masse d’une mole d’atomes de l’espèce considérée. La masse molaire atomique d’un élément figure en bas et au milieu de la case occupée par l’élément dans la classification périodique dans ce manuel. Dans certaines classifications périodiques cette masse figure en haut et à droite de la case occupée par l’élément. Elle tient compte des proportions des différents isotopes de cet élément rencontrés dans la nature.

Exercice d’application
Le chlore naturel est constitué de deux isotopes :
: 75,77 %; M₁ = 34,969gmol^-1.
: 24,23 %; M₂ = 36,966gmol^-1.
Calculer la masse molaire atomique de l’élément.
 

Solution

M =75,77 / 100 M₁+24,23  /  100  M₂;
= 75,77  /  100  ·  34,969  +   24,23  /  100  ·  36,966
= 35,453gmol^-1.

Exemple de masse molaire atomique

3. Masse molaire moléculaire
La masse molaire moléculaire d’un corps est la masse d’une mole de molécules de ce corps. La masse molaire moléculaire s’obtient en faisant la somme des masses molaires atomiques des atomes qui constituent la molécule (en tenant compte des coefficients de la formule moléculaire). On écrit par exemple :
M_H2O = 2M_H + M_O = 2·1 + 16 = 18gmol^-1;
M_NH3= M_N + 3M_H = 14 + 3·1 = 17gmol^-1

4. Masse molaire ionique
La masse molaire ionique est la masse d’une mole d’ions de l’espèce considérée. En négligeant la masse des électrons par rapport à la masse du noyau d’un atome, la masse molaire d’un ion monoatomique est pratiquement égale à celle de l’atome considéré. Ainsi, M_Na⁺ ≈ M_Na = 23gmol^-1 et M_Cl^- ≈ M_Cl = 35,5gmol^-1.