En chimie, il faut fréquemment résoudre le problème : quelle est la quantité de matière n (en mol) contenue dans un échantillon de masse m (en g) d’une espèce chimique X dont la masse molaire est M (en gmol^-1).
L’espèce X peut être quelconque : atome, molécule ou ion. Une mole de matière a une masse égale à M (masse molaire). Donc n moles ont pour masse :

m = n ·M

m en grammes, (g); n en mole (mol); M en gramme par mole (gmol^-1).

^{On en déduit :}

Exemple: de calcul
1. Calculons la quantité de matière contenue dans 28g de fer. On donne M_Fe = 55,8gmol^-1

Par définition,   ^0,5mol
2. Calculons la masse d’un échantillon de soufre contenant 0,5 mol de soufre. On donne
M_S = 32gmol^-1;
m_s = n_sM_s = 0,5·32 = 16g.