- Au cours d’une réaction chimique, il y’a conservation des atomes.
Exemples
S + O2 ——————-> SO2 ;
Fe + S ——————-> FeS
H2 + 1/2 O2 ————> H2O soit 2H2 + O2 ————-> 2H2O.
Les coefficients 2, 1 et 1/2 sont appelés coefficients stœchiométriques. Ils sont placés devant la formule brute des corps pour traduire la conservation des atomes dans une équation bilan. L’équation bilan ainsi obtenue est dite équilibrée.
Remarque
Lorsque le coefficient est le chiffre 1, il n’est pas écrit.
●Au cours d’une réaction chimique, la masse des réactifs disparus est égale à celle des produits formés : C’est la loi de Lavoisier qui s’énonce comme suit :
« La masse des produits formés lors d’une réaction chimique est égale à la masse des réactifs consommés ».
Exercice d’application
Équilibrer les réactions suivantes :
Al + O2 ——————-> Al2O3
Cu2S + Cu2O ——————-> Cu + SO2
C + CO2 ——————-> CO
H2 + N2 ——————-> NH3
