La solubilité des solutions ioniques dans l’eau se traduit par une équation bilan de mise en solution.

NaCl —^{en solution}—->  Na⁺ + Cl^– ;

KCl   —^{en solution}—->  K⁺ + Cl^–

NaOH  —^{en solution}—->  Na⁺ + ^–OH ;

Na₂SO₄ —^{en solution}—-> 2Na⁺ + SO₄^2- (cette solution contient 2 fois plus d’ions Na⁺ que d’ions SO₄^2-)

Al₂(SO₄)³   —^{en solution}—-> 2Al₃+ + 3SO₄^2-

Fe₂(SO₄)₃ —^{en solution}—-> 2Fe₃+ + 3SO₄^2-

AlCl₃  —^{en solution}—->  Al³⁺ + 3Cl^–

CuSO₄  —^{en solution}—->  Cu²⁺ + SO₄^2-

En dissolvant un solide ionique dans de l’eau, la solution obtenue contient toujours les deux espèces d’ions (cations et anions) du solide ionique initial.

Dans une solution ionique, il y’ a toujours autant de charge positives que de charges négatives : On dit que la solution ionique est électriquement neutre. Les propriétés d’une solution ionique sont celles des ions qu’elle renferme. La couleur d’une solution est celle des ions hydratés qu’elle contient.