Les solutions d’eau potable sont des solutions aqueuses qui contiennent des ions. Dans le cas des eaux minérales commercialisées les ions qu’elles contiennent sont indiqués sur les étiquettes des suivies de leur concentration massique exprimée en mg/L (masse de soluté dissous dans un litre de solution).

3.1. Concentration massique d’un ion en solution C_m

La concentration massique d’un ion dans une solution est la masse d’ion contenue dans un volume d’un litre d’eau. Si m est la masse de l’ion, et V le volume de la solution alors

C_m = m/V. Avec m(g), V(L) C_m(g/L). Elle peut aussi s’exprimer en mg/L.

Exemples

Sur une bouteille d’une eau Tangui on peut voir indiqué l’ion calcium Ca²⁺ : 32mg/L cet-à-dire que dans 1 litre d’eau Tangui il y’ a 32mg d’ion calcium.

3.2. Concentration molaire d’un ion i en solution :[i]

La concentration molaire d’un ion en solution est le nombre de moles de cet ion dissous ans 1litre de solution, elle est notée [i]. Si ni est e nombre de mole de l’ion i, V le volume de la solution, on a : [i] = n_i/V. Avec n_i (mol), V(L) et [i] (mol/L)

Remarque :

Lorsqu’on parle de concentration d’une solution il s’agit bel et bien de sa concentration molaire.

Exercice d’application

A- Calculer les concentrations des ions sodiums Na⁺ et sulfate SO₄^2- contenues ans une solution de sulfate de sodium obtenues en dissolvant 3,55g de e composé dans l’eau et en complétant le volume à 100cm³. On donne en g/mol : Na = 23, S = 32, O =16.

B- Calculer la concentration des ions chlorures et des ions aluminiums contenus dans une solution de AlCl₃ obtenue e dissolvant 13,35g de AlCl₃ dans 250cm³ d’eau. On donne en g/mol : Al = 27, Cl = 35,5.