4.1. Identification de quelques cations

• Les ions Na⁺ et K^{+ :} test à la flamme

Un fil de fer trempé dans une solution aqueuse de chlorure de sodium est introduit dans la flamme bleue d’un bec bunsen. On constate que, la flamme prend une teinte jaune, caractéristique des ions Na⁺. Dans le cas ou le fil est trempé dans une solution de chlorure de potassium (K⁺ +Cl^–), la flamme prend une couleur violette mettant en évidence les ions K⁺.

• Ion calcium Ca²⁺: formation de précipité

Lorsqu’on verse dans une solution incolore de chlorure de calcium (Ca²⁺ + 2Cl^–) quelques gouttes d’oxalate d’ammonium (NH₄)₂C₂O₄, on obtient un précipité blanc d’oxalate de calcium CaC₂O₄ caractérisant les ions Ca²⁺.

4.2. Identification de quelques anions

• Ion chlorure Cl^– :Formation de précipité

Versons quelques gouttes de nitrate d’argent (Ag⁺ +NO^3-) dans une solution de chlorure de sodium. Il se forme un précipité blanc de chlorure d’argent(AgCl) qui noircit à la lumière.

• Ion sulfate SO₄^2-: Formation de précipité.

Lorsqu’on verse quelques gouttes de chlorure de baryum ( Ba²⁺ + 2Cl^–) dans une solution incolore de sulfate de sodium (2Na⁺ + SO₄^2-) il se forme un précipité banc de sulfate de baryum BaSO₄ mettant en évidence les ions sulfates.