1. Actions sur les indicateurs colorés
Avec les indicateurs cités au chapitre précédent (hélianthine, bleu de bromothymol, phénolphtaléine), réalisons des expériences analogues à celles faites avec la solution d’acide chlorhydrique.
Introduisons 3 gouttes d’indicateur coloré, d’une part dans un tube contenant de l’eau distillée (tube témoin), d’autre part dans un tube contenant une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium, et observons les éventuels changements de couleur des indicateurs colorés. Le tableau ci-dessous résume les observations :

Nous avons vu que les indicateurs colorés ont la même couleur dans une solution aqueuse de chlorure de sodium que dans l’eau distillée. Donc les ions sodium Na⁺ ne provoquent pas le virage des indicateurs colorés.
Le virage des indicateurs est dû à la présence des ions hydroxyde OH^–.
Les solutions qui font virer les indicateurs colorés comme la solution d’hydroxyde de sodium sont appelées solutions basiques.
Le caractère basique de ces solutions est dû à la présence des ions OH^–.
L’hydroxyde de sodium étant totalement ionisé en solution, on dit que c’est une base forte.

2. Action sur certains ions métalliques
Plaçons chacune dans un tube à essai, des solutions aqueuses contenant différents ions métalliques suivants :
„● solution de sulfate de cuivre II : Cu²⁺ + .
„●solution de sulfate de fer II : Fe²⁺+  .
„●Solution de chlorure de fer III : Fe³⁺ + 3Cl^–.
„●Solution de nitrate de zinc : Zn²⁺ +
„●solution de sulfate d’aluminium : 2Al³⁺ + 3  
Dans chacun des tubes à essai, versons délicatement, goutte à goutte, une solution d’hydroxyde de sodium diluée : nous observons la formation des précipités colorés ou blancs. Nous pouvons vérifier que les ions sodium Na⁺ peuvent coexister en solution, sans précipiter, avec les ions sulfate  , nitrate  ou chlorure Cl^– . Ces ions ne sont pas responsables de la formation des précipités. En revanche, les ions hydroxyde OH^– ont une grande affinité pour certains ions métalliques à qui ils s’associent pour former un solide qui quitte la solution sous forme de précipité.
Les équations-bilan de ces réactions s’écrivent :

(Hydroxyde de cuivre II (bleu))

Remarque.
Si l’on ajoute un excès de soude ou de la soude trop concentrée, certains précipités d’hydroxyde se redissolvent. C’est le cas des précipités d’hydroxyde de zinc et d’hydroxyde d’aluminium.

3 .Action sur certains métaux
L’aluminium et le zinc sont attaqués par une solution d’hydroxyde de sodium avec dégagement de dihydrogène. Les équations-bilan s’écrivent :

Dans les deux réactions, l’ion sodium Na⁺ est « spectateur ».

4. Action sur le dichlore : formation d’eau de Javel

Versons quelques gouttes d’une solution de soude dans un flacon de dichlore. Bouchons le flacon et agitons. La couleur jaune-vert du dichlore disparaît. Nous
venons de fabriquer l’eau de Javel reconnaissable par sa forte odeur.
L’équation-bilan de la réaction s’écrit :

Les ions sodium Na+, spectateurs ne figurent pas dans l’équation-bilan.
L’eau de Javel est un mélange de solution de chlorure de sodium et d’hypochlorite de sodium. Mais ce sont les ions hypochlorite ClO^–  qui donnent à l’eau de javel ses propriétés désinfectantes et décolorantes.