1. Les solutions neutres
Une solution aqueuse est dite neutre si elle contient autant d’ions H
3O+ que d’ion OH^–.
[H₃O⁺]  = OH  ^-   or [H₃O⁺] +  [OH ^-]   = 10^-14 à 25 ◦C;
On déduit que [H₃O⁺]  = 10^-7 molL^-1 à 25 ◦C et son pH est égal à 7.
A 25 ◦C le pH d’une solution neutre est égal à 7.

NB: L’eau pure est neutre, mais il existe de nombreuses solutions aqueuses neutres, les solutions aqueuses de chlorure de sodium par exemple.

Remarque.
Il ne faut pas confondre neutralité électrique (électroneutralité) et neutralité du point de vue pH.
En effet, toute solution ionique est électriquement neutre mais peut avoir un pH différent de 7 à 25 ◦C.
 

2. Les solutions acides
Une solution est acide si elle contient plus d’ions H₃O⁺ que d’ions OH^–.
 

Expériences

Ces expériences se font à 25 ◦C. Diluons progressivement une solution concentrée
d’acide et mesurons son pH à chaque dilution. Nous constatons que son pH augmente mais reste toujours inférieur à 7.

Faisons l’opération inverse en acidifiant progressivement une solution dilué d’acide. Nous constatons que son pH diminue mais reste toujours supérieur à 0.

Interprétation
Le pH des solutions acides est toujours inférieur à 7 à 25 ◦C.