1.Définition
Doser une solution consiste à déterminer sa concentration molaire.

2. Principe du dosage acido-basique
Pour doser une solution acide, on utilise une solution basique titrée, c’est-à-dire une solution basique de concentration C_b connue.
Soient V_b le volume de la solution basique qu’il faut verser dans un volume V_a de la solution acide pour obtenir l’équivalence et C_a la concentration de la solution
acide à déterminer. Lorsque que la réaction acide-base a lieu mole à mole, à l’équivalence.

Pour déterminer la concentration d’une solution basique, on utilise une solution acide titrée. De la formule de dosage, on tire :

Remarque.
La formule des dosages précédents est valable dans le cas d’un monoacide et d’une monobase. Dans le cas d’un polyacide ou d’une polybase, il faut tenir compte
de la quantité de matière d’ions H₃O⁺ ou d’ions OH^– libérés par une mole d’acide ou de base.

3. Exemple de dosage acido-basique : dosage d’une solution d’acide
chlorhydrique par une solution d’hydroxyde de sodium

Mode opératoire
Soit une solution d’acide chlorhydrique de concentration C_a inconnue. A l’aide d’une pipette, on prélève 20 cm³ de la solution acide qu’on verse dans un bécher
bien propre. On y ajoute 3 gouttes de phénolphtaléine.
Dans une burette, on met la solution d’hydroxyde de sodium de concentration                  C_b = 0,1molL^-1, jusqu’à la graduation 0.

Dosage rapide
Pour le premier essai, on verse la soude cm³ par cm³ jusqu’au virage de l’indicateur coloré de l’incolore au rouge violacé. Soit V le volume versé.

Dosage précis
On reprend la procédure avec un nouveau prélèvement d’acide. On laisse couler la base d’un trait jusqu’à (V -1) cm³ puis goutte à goutte jusqu’au virage de l’indicateur à la
goutte près. On note alors le volume V_b de base versé.
De la formule des dosages

Remarque.
Les volumes ont été laissés en cm³, le rapport de deux volumes ne dépendant pas des unités employées.