Dans l’expérience ci-dessus, nous avons utilisé des solutions de même volume et de même concentration, donc renfermant la même quantité de matière. A partir des réactifs et des produits de la réaction, nous pouvons écrire l’équation-bilan.

Les ions Na⁺ et Cl^– n’interviennent pas : ce sont des ions spectateurs et l’équation-bilan de la réaction se réduit à :

La réaction entre les solutions d’acide chlorhydrique et d’hydroxyde de sodium est donc une réaction entre les ions H₃O⁺ et OH^–.
Cette réaction peut être considérée comme totale, la réaction inverse étant très limitée.
Elle se produit lors de toute réaction entre un acide fort et une base forte.
Si les réactifs sont en proportions stoechiométriques, la solution finale est neutre          (pH = 7 à 25 ◦C).