• Hydroxyde de potassium ou potasse; (K⁺ + OH^–).
  C’est une base forte car sa mise en solution est totale.
• L’eau de chaux (Ca²⁺ + 2OH^–).
• L’ammoniac, gaz très soluble dans l’eau, s’ionise partiellement en solution avec formation d’ions OH^–. On obtient donc une solution basique.
  L’équation-bilan de la réaction s’écrit :

La double flèche indique que la réaction n’est pas totale : NH₃ est une base faible.

 Généralisation : base de Bronsted
D’une manière générale, on appelle base, toute substance capable de fixer un ou plusieurs protons H⁺ aucours d’une réaction chimique.

Exemple :