La concentration molaire d’une espèce chimique dans une solution est la quantité de cette espèce (en mol) dissoute dans un litre de solution.
Si l’espèce chimique considérée a pour formule A, sa concentration dans une solution se note par la lettre A entre crochets : [A]. Si n_A est le nombre de moles de l’espèce A dans un volume V de solution, on a :
 

Avec n_A en moles (mol); V en litre (L) et [A] en moles par litre (molL^-1).

18.3 Electroneutralité d’une solution
Lorsqu’on dissout un solide ionique dans l’eau, la solution obtenue contient toujours les deux espèces d’ions (+ et -) de la structure ordonnée du solide. Dans une telle solution, il y a autant de charges (+) que de charge (-). On dit qu’elle est électriquement neutre.
L’équation qui traduit cette propriété est l’équation d’électroneutralité.

Établissons cette équation pour la solution de chlorure de cuivre (II) ci-dessus :

• Cette solution contient des ions cuivre Cu²⁺ et des ions chlorure Cl^– .
  Chaque ion Cu²⁺ porte une charge positive (+2e).
  Donc le nombre de moles de charge (+) en solution est : n_q+ = 2nCu^2+.
• Chaque ion Cl^– porte une charge négative (-e), et le nombre de moles de charge (-) en solution est : n_q- = n_Cl-.

La solution étant électriquement neutre

n(q+)=n(q-) soit :

2n Cu²⁺=nCl^-                         (18.2)

or :
nCu²⁺ = [C u²⁺ ]V
et nCl^- = [C l ^-]V.

(18.2) devient. 2[Cu²⁺]·V = [Cl^-]·V .
En divisant les deux membres de l’égalité par V, nous obtenons l’équation d’électroneutralité pour la solution de chlorure de cuivre (II) : 2[Cu²⁺] = [Cl^-]
équation que vérifient les valeurs numériques trouvées.

Généralisation
Soit une solution contenant les ions; M^m+, Nⁿ⁺,..., X^x–, Y^y–,... L’équation d’électroneutralité de cette solution s’écrit :
m[M^m+] + n[Nⁿ⁺] + ... = x[X^x- ] + y [Y^y- ] + ...