cours chimie 1ere S
GENERALITES SUR L OXYDOREDUCTION EN SOLUTION AQUEUSE
Action des ions hydronium sur un metal1) Réaction sur le fer :
a) Expérience :
|
Dans un tube à essai contenant de la poudre de fer (voir figure), versons 3 cm3 d'une solution d'acide chlorhydrique molaire. Nous observons un dégagement |
|
|
Prélevons un peu de mélange obtenu (voir figure), et ajoutons de l'eau pour le diluer, et faire augmenter le pH (qui est très acide). Ajoutons, dans la solution limpide ainsi obtenue, un peu de solution d'hydroxyde de sodium. Un précipité vert apparaît, mettant en évidence la présence d'ions fer II. |
|
Interprétation
|
|
C-Equation bilan
|
|
2) Action sur d'autres métaux :
a) Le zinc:
Nous pouvons réaliser le même type d'expérience avec le zinc en poudre (pas trop fine).
Nous observons un dégagement gazeux de dihydrogène (petite explosion à la flamme).
Des ions zinc II se forment, ils donnent un précipité blanc d'hydroxyde de zinc, si nous
ajoutons à la solution quelques gouttes de soude.
|
|
b) Le plomb:
Avec le plomb en grenaille, nous réalisons la même expérience. Nous observons un
dégagement gazeux très faible de dihydrogène (nécessité d'utiliser un bouchon sur le
tube pour accumuler le gaz et obtenir la petite explosion à la flamme).
Des ions plomb II se forment, mais ils réagissent avec les ions chlorure et protègent ainsi
le plomb d'une attaque en profondeur.
Il faut utiliser de l'acide éthanoïque pour pouvoir mettre en évidence la formation des ions plomb II.
|
|
c) Le cuivre :
Dans un tube à essai contenant des copeaux de cuivre on verse 3 cm3 d'acide
chlorhydrique ou d'acide sulfurique. Rien ne se produit !
Même en attendant longtemps, une solution normale de chlorure d'hydrogène ou d'acide sulfurique ne donne pas de réaction.
Les ions hydroniums sont sans action sur le cuivre.
3) Conclusion
Les ions hydronium réagissent sur certains métaux (Zn, Fe, Pb ...) pour donner du
dihydrogène et des ions métalliques.
Les ions hydronium sont sans action sur d'autres métaux comme le cuivre.