La demi-équation redox est la manière générale donnée par :

-(1) traduit la réduction et (2) l’oxydation

-« Ox » est l’oxydant ou forme oxydée.

-« Red » est le réducteur ou forme réduite.

-« Ox » et « Red » sont deux formes conjuguées d’une même élément : ces espèces chimiques constituent dont un couple, le couple oxydant réducteur noté Ox/ Red

-La double flèche signifie que les transformations peuvent s’effectuer dans un sens comme dans l’autre  selon les réactifs mis en jeu

-Dans un couple, la forme oxydée est toujours écrite en premier.

Exemple : Ag+/Ag, Cu2+/Cu   

La réaction d’oxydoréduction fait intervenir deux couples redox :

Soient les deux couples Ox1/Red1   et Ox2/Red2   et les demi-équations redox associés

Ox1+n1.e-→Red1

Red2→Ox2+n2.e-

L’équation bilan est donnée par :

Cette équation bilan est appélée Réaction d’oxydoréduction.

On dit que Ox1  est plus oxydant que  Ox2 et  Red2 est plus réducteur que Red1 et l’équation d’oxydoréduction devient la suivante :