1) Définition

Une réaction dans laquelle il y a un transfert d'électrons d'un réactif à un autre est une
réaction d'oxydoréduction.
Au cours de la réaction d'oxydoréduction :
- le réducteur est une espèce chimique qui cède des électrons
- l'oxydant est une espèce chimique qui capte des électrons.

Exemple : On peut mettre en évidence l'oxydation et la réduction :

Dans une réaction d'oxydoréduction, il y a simultanément une oxydation et une réduction.
Le réducteur réduit l'oxydant en s'oxydant et l'oxydant oxyde le réducteur en se réduisant !

2) Couple oxydoréducteur
Un couple oxydoréducteur est l'ensemble composé d'un oxydant et d'un réducteur, formés à partir d'un même élément

Exemple : L'ion cuivre II (Cu²⁺) et le cuivre (Cu) forme un couple oxydoréduction qu'on
notera Cu²⁺/Cu.
Conventionnellement l'oxydant est écrit en premier.
Le passage de l'oxydant au réducteur dépend de la réaction mise en jeu.
La demi-équation montre le rôle des électrons qui transforment l'oxydant en réducteur.

3) Comparaison des couples
On a vu que le zinc réduit les ions cuivre II :

L'argent ne peut réduire les ions cuivre II (une solution d'ions Cu²⁺ est sans effet sur l'argent)
Le métal zinc est un réducteur plus fort que le métal argent.
De même, les ions argent oxydent le cuivre :

Les ions zinc ne peuvent le faire (une solution d'ions Zn²⁺ est sans effet sur le cuivre).
Les ions argent sont plus oxydants que les ions zinc.
Dans les couples Zn²⁺ /Zn et Ag⁺/Ag, le zinc est le réducteur le plus fort associé à l'ion zinc, oxydant le plus faible.
La force des réducteurs varie en sens inverse de la force des oxydants associés.

4) Sens d'une réaction d'oxydoréduction :

a) Prévision :
On étudie la réaction faisant intervenir les couples Zn²⁺/Zn et Ag⁺/Ag. Les résultats des
expériences précédentes suggèrent que les ions argent sont plus oxydants que les ions
zinc et donc que le métal zinc est plus réducteur que le métal argent.
La réaction des ions argent sur le métal zinc doit avoir lieu.

b) Expérience :
Dans un bécher contenant une lame de zinc, versons une solution de nitrate d'argent.

La réaction inverse n'a pas du tout lieu comme on peut s'y attendre.