b) Interprétation :

En solution aqueuse, dans les demi-équations électroniques, les atomes d'hydrogène et
d'oxygène qui existent dans les réactifs et les produits peuvent se retrouver, selon les
conditions expérimentales, dans des molécules d'eau H₂O, dans ions hydronium H₃O⁺,
dans des ions hydroxyde OH^-.
Nous allons procéder par étapes successives pour équilibrer la demi-équation concernant le manganèse.

d) Action sur l'éthanol :

3) Autres couples

a) Couple ion bichromate/ion chrome :

b) Couple ion nitrate/monoxyde d'azote :

L'ion nitrate NO3- est l'oxydant et le monoxyde d'azote gazeux NO est le réducteur.
Nous voulons réduire les ions NO3- d'une solution d'acide nitrique en gaz NO.
Il faut trouver un réducteur plus fort que NO : le cuivre convient, car, comme nous l'avons déjà vu, le métal cuivre n'est pas attaqué par les ions H₃O⁺ de la solution d'acide nitrique.