Les oxydants forts correspondent aux éléments qui acceptent (captent ) plus facilement des électrons, ils possèdent l’affinité électronique le plus élevée

Les réducteurs forts cèdent plus facilement des électrons.

Nous avons montré que la réaction entre le métal Zn et l’ion Fe2+ était possible, on observait un dépôt de Fe suivant l’équation

Fe2⁺ +Zn→Zn²⁺+Fe

La réaction inverse n’est pas possible

Zn²⁺+Fe→Fe²⁺+Zn    car l’ion Fe²⁺    est plus oxydant que  Zn²⁺

Plus un oxydant est fort, plus son réducteur conjugué est faible, on résume cette classification par un schéma classant les potentiels standards à 25°C.

II.1 Intérêt de la classification qualitative des couples oxydant-réducteur

La classification qualitative des couples redox nous permet de :

• Prévoir si une réaction redox est possible entre un oxydant et un réducteur donné.
• Ecrire l’équation bilan d’une réaction d’oxydoréduction. Ainsi , un oxydant ne peut réagir qu’avec le réducteur d’un couple placé en dessous de lui dans le classification.

II.2 prévision des réactions : Règles du « gamma »

Au cours d’une réaction d’oxydoréduction, l’oxydant le plus fort réagit avec le réducteur le plus fort pour donner l’oxydant le plus faible et le réducteur le plus faible.