1) Généralisation
Dans une réaction d'oxydoréduction qui fait intervenir deux couples, l'oxydant le plus fort réagit avec le réducteur le plus fort pour donner le réducteur et l'oxydant les plus faibles : Oxydant 1 fort + réducteur 2 fort → réducteur 1 faible + oxydant 2 faible
Le sens des réactions d'oxydoréduction nous permet de classer les différents couples
d'oxydoréduction les uns par rapport aux autres.

2) Classification de Zn, Cu et H₂
       a) Classement des réducteurs :

B) les classements des oxydants

Le sens de la réaction montre que le zinc est plus réducteur que le fer, et que les ions fer
sont plus oxydants que les ions zinc.
On a vu, par ailleurs, que le fer réagit avec les ions hydroniums pour donner du dihydrogène et des ions fer II. Les ions hydroniums sont plus oxydants que les ions fer II.
Les ions fer II étant plus oxydant que les ions zinc, on obtient :

Les ions cuivre II se sont transformés en métal, simultanément le fer a produit des ions.

Le fer est plus réducteur que le cuivre.
Inversement une lame de cuivre ne produit aucune action sur une solution d'ions fer II.

4) Classification plus complète
Nous pourrions établir une classification qualitative plus complète, en réalisant différentes réactions d'oxydoréduction et en vérifiant si elles sont possibles ou non :