1° La molécule d’éthylène
L’éthylène (ou éthène) est le simple des alcènes. Sa formule brute est C₂H₄.

- La molécule est plane ;
- chaque atome de carbone a trois proche voisins : on dit l’atome de carbone est
trigonal ;
- du fait de la double liaison, la rotation autour de la liaison carbone – carbone
est impossible, ce qui rend la molécule très rigide.

2° Formule brute générale des alcènes
Les alcènes sont les hydrocarbures dont la molécule possède une double liaison
carbone – carbone (C ═ C). Leur formule brute générale est C_nH_2n.

3° Nomenclatures des alcènes
La nomenclature des alcènes est voisine de celle des alcanes :

- La chaîne principale est la chaîne carbonée la plus longue comportant la double
liaison C ═ C.
- La présence de la double liaison est indiquée par le suffixe ène précédé d’un
indice de position.
- La numérotation de la chaîne principale s’effectue de manière à donner les
indices les plus bas possibles aux carbones trigonaux.

Exemples

4° Isomérie

    4.1° Isomérie de position4° Isomérie

Les isomères de position diffèrent par la position de la double liaison dans la chaîne carbonée.

   4.2° Isomérie Z – E ou Cis – Trans
Deux isomères Z et E diffèrent par la disposition, autour de la double liaison, des atomes dans l’espace.

Ces deux composés sont appelés stéréo-isomères.
Remarque : Comme les alcanes, les alcènes présentent aussi une isomérie de chaîne :