1. 1. – Hypothèse de NIELS BOHR

Tout atome possède de l’énergie ; mais cette énergie est quantifiée car elle ne peut prendre que certaines valeurs formant une suite discontinue.

Les états correspondant à ces valeurs particulières sont appelés niveaux d’énergie de l’atome.

I.2– Transitions électroniques

Une transition électronique est le passage d’un atome d’un niveau d’énergie à un autre. La transition électronique entre deux niveaux d’énergie E_p et E_n ne peut se faire que par absorption ou émission d’un photon de fréquence V_np On dit alors que les variations d’énergie de l’atome sont quantifiées

1. 1. 1.  Cas d’une émission de photon :

Lors du passage d’un électron d’un niveau d’énergie E_n à un niveau E_p tels que E_p < E_n, l’énergie libérée ou emportée par le photon et telle que :

ΔE = E_n-E_p = hv_np

1. 1. 2. Cas d’une absorption de photon:

Pour passer d’un niveau d’énergie En à un niveau EP tels que E_p<E_n, l’électron doit absorber un photon d’énergie

ΔE = E_n-E_p = hv_np

1. 1. 3. Excitation désexcitation et ionisation:

• Une excitation est un transition électronique d’un niveau d’énergie E_p  à un niveau E_n telle que E_p<E_n.
• Une désexcitation est une transition électronique d’un niveau d’énergie E_p à un niveau E_ptelle que E_p<E_n.
• Une ionisation correspond au passage d’un atome du niveau fondamental (de plus basse énergie) vers l’infini.