a-Expérience:
Un ruban de magnésium préalablement chauffé dans l’air est introduit dans un flacon de dioxygène pur.
La combustion est très vive. Des fumées blanches remplissent rapidement le flacon et de l’oxyde de magnésium (solide) se dépose sur les parois.

b-interprétation:
Le bilan de la transformation est:

(On a indiqué entre parenthèse l’état physique des réactifs ).
Cette écriture ne rend pas évident à priori le caractère «redox»de la transformation.
MgO n’est pas un composé covalent comme l’écriture permet de le supposer.
En fait, l’oxyde de magnésium possède une structure solide ionique dans laquelle les ions Mg²⁺ et O^2- forment un réseau cristallin. La formule MgO est statistique, elle indique la proportion de chacun des ions dans la structure et comme celle-ci est globalement neutre, les charges n’apparaissent pas dans celle-ci.
L’échange d’électrons et donc le caractère «rédox» de la réaction devient alors évident comme l’indique
le schéma ci-après: