a-degré d’oxydation d’un élément dans un composé:
Prenons l’exemple du carbone:

Il est commode de présenter les résultats sur un axe gradué, celui-ci montre par exemple que lors de la transformation pour passer de  à CO₂, l’élément carbone doit être oxydé.

Suivant le composé, un élément peut prendre de très nombreuses valeurs du nombre d’oxydation.

b-interprétation de certaines réactions mettant en jeu des composés covalents.

−réaction de l’hydrogène sec avec l’oxyde cuivrique (II):
−Expérience:

-Interprétation:
L’oxyde cuivrique est un composé covalent. On attribue fictivement les deux doublets de liaison entre Cu et O à l’oxygène qui est l’élément le plus électronégatif d’où n.o.(O) = -II  et n.o.(C_u) = +II . Par contre dans le corps simple cuivre:           

n.o.(C_u) = 0.

Le nombre d’oxydation (n. o) de l’élément cuivre a donc diminué de 2 unités ce qui s’apparente à un gain de 2 électrons c’est-à-dire à une réduction de l’élément cuivre.
Lorsqu’un élément est réduit son nombre d’oxydation diminue.
Le n.o.de l’hydrogène a augmenté de 0 a +I, ce qui revient à une perte d’un électron. L’élément H a donc été oxydé.
Lorsqu’un élément est oxydé, son nombre d’oxydation augmente.
La variation d’une unité du nombre d’oxydation correspond au transfert d’un électron

H₂ est ici le réducteur et il est donc oxydé.
C_uO est l’oxydant et il est réduit
La variation totale Δ du n.o. tient compte du nombre d’atomes de l’élément et des coefficients stœchiométriques de l’équation. Elle représente le nombre total d’électrons échangés.
Δox  Représente le nombre d’électrons cédés lors de l’oxydation.
Δox  est positif car le n.o.de l’élément oxydé (ici H) augmente
Δred  ………………………………….gagnés lors de la réduction.
Δred  est négatif car le n.o.de l’élément réduit (ici Cu) diminue
Dans l’équation ci-dessus, le nombre d’électrons cédés par le réducteur doit être égal au nombre d’électrons gagnés par l’oxydant, soit: