a-Expérience:
Un petit morceau de sodium bien sec est placé dans un têt à combustion préalablement chauffé puis enflammé à l’air libre. Introduit dans un flacon contenant du dichlore, il continue à brûler avec une flamme jaune éblouissante. Du chlorure de sodium NaCl blanc se dépose sur les parois du flacon et la couleur verdâtre du dichlore disparaît. (fig ci-dessous).

b-interprétation:
L’équation bilan de cette combustion s’écrit:

Comme précédemment, le chlorure de sodium est un composé ionique, par conséquent cette équation peut être complétée d’un schéma faisant apparaître  l’échange d’électrons:

La synthèse du chlorure de sodium est donc une réaction d’oxydoréduction. Remarquons l’absence totale du dioxygène en tant que réactif.

Dans ces exemples l’échange d’électrons apparaît clairement car le composé obtenu est ionique. Il n’en est pas toujours ainsi.